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高二化学教案：化学反应中的热效应教学案

[02-28 22:56:46]   来源：http://www.kmf8.com  高二化学教案   阅读：8802次
概要： 9.下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2能量(kJ) 243 193 151 432 366 298 436根据上述数据回答(1)～(5)题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是()A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2(2)下列氢化物中，最稳定的是()A.HCl B.HBr C.HI(3)X2+H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应?答：____________________。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是__________。(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗?答：________，你的根据是_______________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)A(2)A(
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9.下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2

能量(kJ) 243 193 151 432 366 298 436

根据上述数据回答(1)～(5)题。

(1)下列物质本身具有的能量最低的是(　　)

A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2

(2)下列氢化物中，最稳定的是(　　)

A.HCl B.HBr C.HI

(3)X2+H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应?答：____________________。

(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是__________。

(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗?

答：________，你的根据是_______________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　(1)A　(2)A　(3)放热反应　(4)Cl2　(5)能

元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，反应放出的能量就越多

解析　破坏1 mol物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的原子形成1 mol该物质放出的能量相等，放出的能量越多，物质本身具有的能量越低，分子越稳定。(1)生成1 mol H2时放出的能量最多，为436 kJ;(2)在氢化物中，生成1 mol HCl时放出的能量最多，为432 kJ;(3)分别计算出三个反应放出的热量依次为：185 kJ、103 kJ和9 kJ。

第2课时　热化学方程式

[目标要求]　1.知道热化学方程式的意义。2.会书写热化学方程式。3.能熟练判断热化学方程式的正误。

一、热化学方程式

1.概念

能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式。

2.表示意义

(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化。

(2)热化学方程式中物质的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的物质的量和实际生成的生成物的物质的量。

(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的物质的量相对应。

3.书写热化学方程式的注意事项

(1)注明物质的聚集状态;

(2)标出对应的反应热;

(3)标明反应所处的外界条件(常温常压时，可不注明)。

知识点一　热化学方程式的概念

1.下列说法正确的是(　　)

A.书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式

D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=-483.6 kJ

答案　C

解析　A项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态;B项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生;D项，ΔH的单位错误。

2.热化学方程式C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ•mol-1表示(　　)

A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量

B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ

答案　C

解析　依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJ•mol-1，该热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ的热量，特别要指明水的状态。

知识点二　热化学方程式及其书写的正误判断

3.氢气是人类最理想的能源。已知在25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A.2H2+O2===2H2O; ΔH=142.9 kJ•mol-1

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l); ΔH=-142.9 kJ•mol-1

C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l); ΔH=-571.6 kJ•mol-1

D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l); ΔH=571.6 kJ•mol-1

答案　C

解析　书写热化学方程式时，要注意反应热的数值与反应物的物质的量和所处的聚集状态有关。A中既没有换算反应热数值又没写物质的聚集状态，反应放热应用“-”表示;B中未换算反应热数值;D中反应热数值正确，符号写反了。

4.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则下列乙炔燃烧的热化学方程式书写正确的是(　　)

A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ•mol-1

B.C2H2(g)+52O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=2b kJ•mol-1

C.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ•mol-1

D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=b kJ•mol-1

答案　A

解析　乙炔燃烧是放热反应，ΔH<0，则排除B、D两选项;又因反应生成1 mol二氧化碳气体时，放出热量为b kJ，则生成4 mol CO2(g)应放出热量4b kJ，故A正确，C不正确。

5.下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A.2SO2+O2 2SO3　 ΔH=-196.6 kJ•mol-1

B.H2(g)+12O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ•mol-1

C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ•mol-1

D.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=393.5 kJ•mol-1

答案　B

解析　书写热化学方程式必须注意以下几点：①要注明反应物和生成物的聚集状态，A错;②放热反应ΔH为“一”，吸热反应ΔH为“+”，D错，③ΔH的单位为kJ•mol-1，C错。

6.0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_____________________________________。

又已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH=44 kJ•mol-1。则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。

答案　B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l)

ΔH=-2 165 kJ•mol-1　1 016.5

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