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高二化学练习：化学能与电能的转化第2课时综合运用

[10-20 00:47:15]   来源：http://www.kmf8.com  高二化学同步练习   阅读：8212次
概要： 0.042 (4.2%) 9.4 1.2 解析：电解过程中，浓度的变化主要是水的减少，若设水减少的质量为x,则=0.052+0.01=0.062。答案：B10.下列事实能用电化学理论解释的是（ ）A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量浓H2SO4溶液后速率加快D.镀锌铁不如镀锡铁耐用解析：A选项是通过构成ZnFe原电池，在船壳上加Zn块构成原电池负极，从而保护船体不被腐蚀。答案：A11.以铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2 mol Fe（OH）3沉淀，此时共消耗的水的物质的量为（ ）A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.5 mol解析：电极反应式为阳极：Fe-2e-Fe2+阴极：2H++2e-H2↑沉淀反应为Fe2++2OH-Fe（OH）2↓4 Fe(OH)2
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0.042 (4.2%)

9.4

1.2

解析：电解过程中，浓度的变化主要是水的减少，若设水减少的质量为x,则=0.052+0.01=0.062。

答案：B

10.下列事实能用电化学理论解释的是（ ）

A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B.铝片不用特殊方法保存

C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量浓H2SO4溶液后速率加快

D.镀锌铁不如镀锡铁耐用

解析：A选项是通过构成ZnFe原电池，在船壳上加Zn块构成原电池负极，从而保护船体不被腐蚀。

答案：A

11.以铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2 mol Fe（OH）3沉淀，此时共消耗的水的物质的量为（ ）

A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.5 mol

解析：电极反应式为

阳极：Fe-2e-====Fe2+

阴极：2H++2e-====H2↑

沉淀反应为Fe2++2OH-====Fe（OH）2↓

4 Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)3↓

整个过程的总反应方程式可写作：

4 Fe+10H2O+O24Fe（OH）3↓+4H2↑

故得到2 mol Fe(OH)3沉淀，共消耗水5 mol。

答案：D

12.将一直流电源的正、负极，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（ ）

 

A

B

C

D

阳极

蓝

白

红

蓝

阴极

白

蓝

蓝

蓝

解析：本题实质上相当于在滤纸上进行的食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液的混合液的电解。经过一段时间后，两极的变化为正极：2I--2e-====I2（I2遇淀粉变蓝）负极：2H++2e-====H2↑c（H+）减小，c(OH-)增大，碱性增强，石蕊遇碱变蓝，故答案选D项。

答案：D

13.含的工业酸性废水会造成铬污染，排放前要进行如下处理：（Ⅰ）往工业废水中加入适量的NaCl搅拌均匀；（Ⅱ）以Fe做两电极进行电解，从而使溶液的pH不断升高，废水由酸性转化为碱性，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生：(Ⅲ)过滤回收沉淀，废水达到排放标准。

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