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高二化学练习：化学能与电能的转化第2课时综合运用

[10-20 00:47:15]   来源：http://www.kmf8.com  高二化学同步练习   阅读：8212次
概要： （1）在电解过程中，溶液pH不断升高的原因可能是（ ）①电解时废水的体积不断减小 ②电解时H+在阴极被还原 ③作为阳极的Fe不断溶解 ④转化为Cr3+时消耗了H+ ⑤NaCl在电解时转化成了NaOHA.⑤ B.②④ C.②③④ D.①②③④（2）两极发生反应的电极反应式为（3）写出变成Cr3+的离子方程式__________________________________。（4）______________（填“能”或“不能”）改用石墨电极进行电解。解析：依题给信息看：用电解法处理含铬废水使最终变为Cr（OH）3沉淀而除去。铁作阳极，铁溶解变成Fe2+：Fe-2e-Fe2+，阴极阳离子放电，只能是H+被还原：2H++2e-H2↑，铁被氧化成Fe2+进入溶液后，最终为什么会变成Fe（OH）3呢？显然是发生了如下反应：+6Fe2++14 H+2Cr3++6Fe3++7H2O，Fe3++3OH-Fe（OH）3↓,与此同时：Cr3+3OH-Cr（OH）3↓题给信息加入NaCl，显然是为了增强溶液
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（1）在电解过程中，溶液pH不断升高的原因可能是（ ）

①电解时废水的体积不断减小 ②电解时H+在阴极被还原 ③作为阳极的Fe不断溶解 ④转化为Cr3+时消耗了H+ ⑤NaCl在电解时转化成了NaOH

A.⑤ B.②④ C.②③④ D.①②③④

（2）两极发生反应的电极反应式为

（3）写出变成Cr3+的离子方程式__________________________________。

（4）______________（填“能”或“不能”）改用石墨电极进行电解。

解析：依题给信息看：用电解法处理含铬废水使最终变为Cr（OH）3沉淀而除去。铁作阳极，铁溶解变成Fe2+：Fe-2e-====Fe2+，阴极阳离子放电，只能是H+被还原：2H++2e-H2↑，铁被氧化成Fe2+进入溶液后，最终为什么会变成Fe（OH）3呢？显然是发生了如下反应：+6Fe2++14 H+====2Cr3++6Fe3++7H2O，Fe3++3OH-====Fe（OH）3↓,与此同时：Cr3+3OH-====Cr（OH）3↓题给信息加入NaCl，显然是为了增强溶液导电性而采取的一项措施。因此，溶液c（H+）减小，pH升高的原因是②④。当用石墨作电极时阳极产生Cl2，得不到Fe2+，缺少还原剂，不能使Cr3+Cr（OH）3↓而除去，故不能用石墨作电极。

答案：（1）B

（2）Fe-2e-====Fe2+ 2H++2e-====H2↑

（3）+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe2++7H2O

（4）不能

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