5、与碱反应产生气体
⑴
⑵铵盐：
6、既能酸反应，又能与碱反应
Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSO3、NaHS等) 、弱酸的氨盐[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、 (NH4)2SO3、 (NH4)2S、NH4HS等]、氨基酸等;
7、与酸反应产生气体
⑴ ⑵
8、与水反应产生气体
(1)单质 (2)化合物
9、气体反应特征
(1)苍白色：H2在Cl2中燃烧;
(2)蓝色：CO在空气中燃烧;
(3)淡蓝色：H2S、H2、CH4、CH3CH2OH、S等在空气中燃烧;
(4)明亮的蓝紫色：S在纯氧中燃烧; (5)金属的焰色反应
烟、雾
在空气中形成白雾的：HCl、HBr、HI、NH3等气体及浓盐酸、浓硝酸;
相遇形成白烟或固体的：NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HNO3、H2S+SO2、H2S+Cl2;
燃烧时出现白色烟雾的：(P+Cl2);
燃烧时出现棕黄色烟的：(CuCl2)。
10、受热分解产生2种或3种气体的反应：
(1)铵盐
(2)硝酸盐
(3)硝酸：4HNO3==2H2O+4NO2↑+O2↑
(4)碱式碳酸铜：Cu(OH)2(CO3)2== CuO + 2CO2↑ + H2O
(5)碳酸氢盐：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2;Ca(HCO3)2 CaO+H2O+2CO2
方法五、根据特殊工业生产推断
知识准备：重要工业生产反应
1、煅烧石灰石
2、煅烧黄铁矿
3、二氧化硫的催化氧化
4、氨的催化氧化
5、合成氨
6、电解饱和食盐水
7、工业制盐酸
8、高炉炼铁
9、工业制取漂粉精
10、工业制水煤气
11、硅酸盐工业
方法六、根据特征数据推断
知识准备：近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化(例CO→CO2，NO → NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16 );放出气体的体积或生成沉淀的量;化合物中各元素的含量;气体的相对密度;相对分子质量;离子化合物中离子个数比;反应物之间的物质的量比;电子总数;质子总数等重要数据。
【07-08高考再现】
图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题：
(1)I的化学式为_____________;J的电子式为__________________。
(2)反应①的化学方程式为______________________________________________。
(3)F的水溶液与氯气反应的离子方程式_________________________________________。
【解析】D为常见的无色液体，可考虑是H2O，由于B为固体单质，能和水发生反应生成气体单质K，可知B为活泼金属，K为H2。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3，有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生，说明I中含有氯离子，可考虑是NH4Cl，由此可说明E可能为NH3或HCl，若E为HCl，则A为Cl2，则Cl2和金属B反应后生成物的金属氯化物不会和水发生反应，可知E不是HCl，E应为NH3，H为HCl，则A为N2。考虑到H和F反应生成J和水，说明该反应是中和反应，F是碱，J是氯化物，而题中描述J是一种实验室常用的干燥剂，因此可考虑是CaCl2，由此可推知金属B为钙，钙和氮气反应后的产物氮化钙的性质类似于氮化镁，能在水中发生强烈的水解生成氢氧化钙和氨气。
答案：(1)NH4Cl; 。 (2)Ca3N2+6H2O = 3Ca(OH)2+2NH3↑。 (3)2OH-+Cl2 = Cl-+ClO-+H2O。
2.(13分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：
已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b.甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。
(1)X的电子式是 。
(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是(填写化学式)____________________。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)________________________。
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(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是_________。
(4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是______________。
【解析】根据常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多，可知单质X为N2，因此其分子中存在氮氮三键，再根据甲分子含10个电子，乙分子含18个电子，可知单质Y为H2，单质Z为Cl2，离子化合物丙为NH4Cl。
(2)①由于氨气极易溶于水，通常用排空气法收集，而考虑到氨气的密度比空气小，同时本题中烧瓶需倒置，因此导气管应“长进短出”。②制备氨气常采用三种方法，本题中采用“固—固”加热法制备，因此试管中的试剂常用NH4Cl和Ca(OH)2。③氨气溶于水显碱性，因此使得溶液变红。
(3)磷在氯气中燃烧产物有PCl3和PCl5，其中PCl3分子中各原子最外层全是8电子结构，PCl5分子中的磷原子周围已超过8个电子，因此丁的化学为PCl5。
(4)根据题意可知反应的化学方程式可表示为：PCl5+NH4Cl = 4HCl+x(另一化合物)，根据质量定恒守恒和另一化合物的相对分子质量348可得x等于1/3，化合物的化学式为P3N3Cl6。
答案：(1) 。 (2)① 。
②NH4Cl、Ca(OH)2(合理答案均给分)。③NH3•H2O NH4+ +OH-。
(3)PCl5。 (4)P3N3Cl6。
3.下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期第______族。
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是________(填写序号)。
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