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高三化学教案：无机推断常见突破口教案

[10-20 00:46:57]   来源：http://www.kmf8.com  高三化学教案   阅读：8220次
概要： (4)反应④的离子方程式是：_________________________________________。(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：_______________________________________。【解析】本题的突破点是“I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属”和“K是一种红棕色气体”，可先确定I为Al，K为NO2; 第一条线索由反应①入手可知：A是SO2、B是SO3、C是H2SO4，D是Fe2O3，反应⑦为铝热反应，则产物G是Fe。第二条线索是由K 是NO2入手，推出L是NO，J为HNO3，M是Fe和HNO3反应得到的产物，可能是Fe(NO3)3¬或Fe(NO3)2，而根据M与C溶液反应可生成NO气体，可断定发生了氧化还原反应，故M只能为Fe(NO3)2溶液;第三条线索是Fe(NO3)2(M)与H2SO4(C)反应得F为Fe(NO3)3，E
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(4)反应④的离子方程式是：_________________________________________。

(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：_______________________________________。

【解析】本题的突破点是“I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属”和“K是一种红棕色气体”，可先确定I为Al，K为NO2; 第一条线索由反应①入手可知：A是SO2、B是SO3、C是H2SO4，D是Fe2O3，反应⑦为铝热反应，则产物G是Fe。第二条线索是由K 是NO2入手，推出L是NO，J为HNO3，M是Fe和HNO3反应得到的产物，可能是Fe(NO3)3¬或Fe(NO3)2，而根据M与C溶液反应可生成NO气体，可断定发生了氧化还原反应，故M只能为Fe(NO3)2溶液;第三条线索是Fe(NO3)2(M)与H2SO4(C)反应得F为Fe(NO3)3，E为Fe(OH)3，到此框图中的物质全部推出。

答案：(1)四(或4);Ⅷ。

(2)1:2。

(3)③。

(4)3Fe2++NO3- +4H+ = 3Fe3++NO↑+2H2O。

(5)Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O。

4.常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作为Y的临定反应。

(1)Y与Z的关系是(选填字母)_______。

a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体

(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法____________________。

(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。

________________________________________________________________________。

(4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。

①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是___________________________________。

②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)_____________________________。

(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳原素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为 1g，MmRn质量为 2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m:n=_____________(用含 和a的代数式表示)。

【解析】本题主要考查利用元素周期表确定元素和元素组成物质的性质。本题属于推断题，考查了元素周期表的知识，要求熟练掌握元素周期表的知识，同时，对常见元素化合物的知识要熟练掌握，在此基础上，根据题目大胆猜测，仔细验证，即能得出正确答案。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素，为：Cl2，根据反应式：Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O，可知Y中必含有“O”，其为气体单质，只能是O3，故Z是O2，据此可知Y和Z是同素异形体;O3的漂白是利用其强氧化性，是不可逆的，而SO2的漂白具有可逆性，受热能恢复原色，故可以加热区分;证明Cl2比S的氧化性强，可以从其单质的置换，氧化变价金属呈现的价态不同等多方面体现;HCN的结构简式为：H-C≡N，KCN溶液呈碱性，是由于其中的CN-水解的缘故;足量的Z与盐完全反应生成CR2和MmRn，根据原子守恒，可知R为O，据此反应式可写为：

O2+MCO3= CO2+1/mMmRn

w1 w2

44 1/m(am+16n)，列比例式整理得：m：n=16

答案： (1)c

(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2;若溶液不变红，则原通入气体是O3

(3)2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS(其他合理答案均给分)

(4)①H-C=N ②CN-+H2O HCN+OH-

(5)16

5. V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：

(1)5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z ：(填化学式)

(2)由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 ：

(3)V的电子式是 。

【解析】抓住信息Z与氧气反应生成水，即Z一定含有H元素;X为无色无味气体，且有两种元素组成，说明X为一种氧化物，无色无味可推测X为碳的氧化物，由此推测Z是碳氢化合物，X二氧化碳(注最好限制，否则填写一氧化碳也合理)。V由两种元素组成的化合物，根据V +H2O-Y +Z (含C和H)，说明V中含有碳和另一种元素，根据上述转化关系，可以确定五种化合物所涉及的元素只有四种，其中有C、H、O三种元素，根据原子序数之和等于35，可以确定另一种元素为钙。由于v只有两种元素，这样就可以可以确定V是CaC2 、由此推测Y是Ca(OH)2 、Z是C2H2。W只有两种元素，且W与水反应生成Ca(OH)2，根据质量守恒定律可以确定W是CaO。

答案：(1)CaC2 CaO CO2 Ca(OH)2 C2H2

(2)Ca(OH)2+2CO2= Ca(HCO3)2，

(3)Ca2+ C C

6.下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式

____________________________________________________________

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________

(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________;

(4)将5mL0.10mol•L-1的E溶液与10mL0.10 mol•L-1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式__________________________________________;

②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________;

③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。

【解析】固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S等，假定为S，则B为SO2，C为SO3，它们的相对分子质量为64∶80=4∶5，恰好与题意相符(同时也证明A不是C)，则D为H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S。E为H2SO3。

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