因是(请结合化学用语解释)
。
26.(15分)
(1)2Fe3+ + Fe === 3Fe2+
(2)b
(3)过滤
(4)溶液中存在平衡：TiO2+ + 2H2O H2TiO3 + 2H+，当加入热水稀释、升温后，
平衡正向移动，生成H2TiO3。 (3分)
(说明：写出离子方程式或化学方程式得1分，从稀释和升温角度正确分析平衡移
动各得1分。)
(5)MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ === Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O
(6)① 2O2- - 4e- == O2↑(同时写出C + O2 == CO2不扣分)
2012-海淀适应练习-25.(14分)乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H < 0
请回答：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 。
(2)当温度T1 >T2 时，化学平衡常数K 1 K2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是
(填字母序号)。
a. 生成1 mol CH3CH2OH的同时，生成3 mol H2O
b. 容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
c. 容器中混合气体的密度不随时间而变化
d. 容器中气体的分子总数不随时间而变化
(4)在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有
(写出一条合理措施即可)。
(5)工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据右图所示信息，该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据是
。
(6)乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为 。
25.(14分)
(1)
(2)<
(3)b d (少选得1分，多选、错选无分，下同)
(4)增大CO2浓度(或增大压强)
(5)放热 反应物总能量大于生成物总能量(从键能角度分析不得分)
(6)CH3CH2OH – 12 e- + 3H2O === 2CO2 + 12H+ (CH3CH2OH可以写为C2H6O)
2012-丰台一模-27.(15分)
近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统。特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。
(1)由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池
的 极(填“正”或“负”)，负极反应式为 。用这种方法处理SO2废气的优点是 。
(2)以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：
①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是 。
②下列有关说法正确的是 。
A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B.反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4+4C === CaS+4CO↑
C.反应IV需控制在60～70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D.反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥
③ 反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是 。
④(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。
27.(15分)
(1) 负(2分)
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ (2分)
利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染，实现(能质)共生。(2分)
(2) ①防止亚硫酸铵被氧化(1分)
②ABCD(4分)
③ K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出(2分)
④ 4(NH4)2SO3+2NO2=4(NH4)2SO4+N2(2分)
2012-房山一模-25.(13分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素;C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍;C与D可形成两种常见的离子化合物;工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。
(1)画出D元素的原子结构示意图 。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 ( 用离子符号表示)。
(2)工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式 。
检验该气体的常用方法是 。
(3)D2C2与H2O反应的化学方程式是 ，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是 。
(4)A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(5)电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应： 。
25.(13分)
(1) ， Al3+ >Na+ >O2- 2分
(2) 1分， 用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在 2分
(3) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2分 、 产生蓝色沉淀并有气泡放出 2分
(4) NO3->NH4+>H+ >OH- 2分
(5) Al + 4OH- -3e- = AlO2- + 2H2O 2分
2012-房山一模-26.(13分)金属钛被称为“21世纪金属”。
(1)工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2：
其中，步骤Ⅱ发生的反应为：2H2SO4 + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O
①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式： ________________、________________。
②将步骤Ⅱ所得FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下加入H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为 。
③在步骤Ⅲ中需要控制条件以形成TiO2•nH2O胶体，该分散质颗粒直径大小在____________范围。
(2)可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：
方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：_____________。
方法二：通过以下反应制备金属钛
① TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g);△H= +151kJ/mol
② TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti
在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是： 。
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