负极电极反应式为 。
(4)用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后
阴极的现象为 。
27.(14分)
(1) -2219.9 kJ/mol
(2) ① bd ②0.16mol/(L•min) ③不变
(3) 正、负
C3H8 + 10O2- - 20e- =3CO2↑+ 4H2O
(4) 有大量无色气泡(或气体)产生，并且有白色沉淀产生
2012-怀柔适应练习-26.(15分)
硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2+O2 2SO3 △H=-47kJ/mol。
不同温度下，反应的平衡常数如下表：
温 度 200℃ 300℃ 400℃
平衡常数 K1 K2 K3
(1)反应的平衡常数表达式为=
(2)下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是 (填序号)
a.v(O2)正=2v(SO3)逆 b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)在上述平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量 (填增加、减少、不变)其原因是 。
(4)一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x。保持温度不变，若初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足① (填a与c的关系)、② (填b、c的关系)时，才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x。
(5)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式 ，阳极区逸出气体的成分为 (填化学式)。
26(15分)
1 K= --------------------------------------------------------------------------------2′
(2)bd--------------------------------------------------------------------------------------------------2′
(3)增加-------------------------------------------------------------------------------------------------1′
在SO2和18O2反应生成S18O3的同时，S18O3又分解生成S18O2--------------------------2′
(4)①a+c=2 -------------------------------------------------------------------------------------------2′
②2b+c=2 -----------------------------------------------------------------------------------------2′
(5) 4OH-4e-=2H2O+O2------------------------------------------------------------------------------2′
O2、SO2-------------------------------------------------------------------------------------------2′
2012-门头沟抽测-25.(14分)“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状。随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。下图是煤化工产业链之一。
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
(1)已知：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol ①
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ/mol ②
则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _______kJ/mol。在标准状况下，33.6 L的煤炭合成气与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移_______mol e-。
(2)在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_______
a.体系压强保持不变
b.密闭容器中CO、H2、CH3OH(g)3种气体共存
c.CH3OH与H2物质的量之比为1:2
d.每消耗1 mol CO的同时生成2molH2
②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示。
A、B两点的平衡常数_______(填“前者”、“后者”或“一样”)大;
达到A、C两点的平衡状态所需的时间tA tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是_______(答出两点即可)。
(3)工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;则该电池的正极反应式为_______。
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25.(14分)
(1)-524.8(2分) 3(2分)
(2)①a d(2分)
② 一样 (2分) 大于(2分)
降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来(2分)
(3)O2+4e-+2CO2=2CO32-(2分)
2012-海淀一模-26. (15分)工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主
要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。
已知：TiOSO4遇水会水解。
(1)步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为 。
(2)步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的 (填字母序号)。
a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异
(3)步骤②、③、④中，均需用到的操作是 (填操作名称)。
(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：
。
(5)可以利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应生产硫酸锰
(MnSO4，易溶于水)，该反应的离子方程式为 。
(6)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下
图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还
原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式：
。
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原
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