③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)等于____________________。
④若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为______L。
28.(15分)
某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。
请回答下列问题：
(1)选择必要的仪器，按___________________________顺序连接好装置(填装置序号)。
(2)检验装置B气密性的方法：__________________________________。
(3)实验时，在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是______________________，待装置E中出现_____________现象时，再点燃酒精喷灯，以上操作的目的是______________________________________________________________________________。
(4)加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。两种产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大。则钠与二氧化碳反应的化学方程式是___________________________________________。
(5)上述实验生成的黑色物质与浓硫酸在一定条件下反应会生成一种大气污染物，可利用酸性KMnO4溶液来测定该气体在空气中的含量，反应的离子方程式________________________________________________________;判定反应是否需要指示剂(如果需要，选择何种指示剂，请描述现象。如果不需要，请说明理由。)____________________________ ____________________________________。
36. [化学—选修化学与技术] (15分)
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：
(1) ClO2中所有原子 (填“是”或“不是”)都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用
A.饱和食盐水 B.碱石灰 C.浓硫酸 D.蒸馏水
(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是
A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B.应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D.在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
(3) 欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为 。缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。
(4) 我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备，化学方程式是 ，此法相比欧洲方法的优点是 。
(5) 科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为 。
此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 。
37.[化学——选修物质结构与性质] (15分)
元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
Ⅰ.第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。
镓(31Ga)的基态电子排布式是 ;
31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是 ;
Ⅱ.第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
(1)CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为 。NH3 分子中N原子的杂化方式为_______杂化，NH3分子的空间立体构型是____________。
(2)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：______________________________________________________________
______________________________________________________(用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释)
(3)如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是________。
(4)图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为________ mol-1(用含a、ρ的代数式表示)。
38. [化学——选修有机化学基础] (15分)
现在，橡胶和塑料制品广泛应用于工业或生活的各个方面。
Ⅰ.天然橡胶是是一种以聚异戊二烯( )为主要成分的天然高分子化合物。天然橡胶有两种，一种是巴西三叶橡胶树产出的橡胶，通常就称为天然橡胶;另一种是杜仲树产出的橡胶，它是我国特产，在湖北等地都有大面积种植，被称为杜仲胶。
(1)天然橡胶单体A的名称用系统命名法可表示为 。
(2)杜仲胶也是异戊二烯的聚合物，但与一般天然橡胶不同的是，它是反式结构，它的结构简式可表示为： 。
Ⅱ.有机物A经过下述流程可制得在有机合成中具有很大用途的几种有机化合物。
已知：
有机物C中的碳链比有机物B的更长，有机物F是一种六元环状化合物。根据以上信息回答下列问题：
(1)C的结构简式可表示为：_________________________________;
(2)写出E→F的化学反应方程式及该反应的反应类型：
E→F： ;反应类型： 。
(3)试举两种常见有机物，它们与有机物E无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧后混合物所消耗的O2以及燃烧后生成的CO2和H2O的量均为定值。
、 。
(4)根据上述题给条件，试以E为原料合成乙二酸(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。提示：①合成过程中无机试剂任选;②合成路线流程图示例如下：
化学试题参考答案
7-13题 C D A D A C B
26.(14分)(1) (2分)
(2)A+C(A+G)：HS-+H+=H2S↑
或B+C(B+G)：HSO3-+H+=H2O+SO2↑(2分)
(3)> (2分)
在NaHS溶液中，HS-的水解程度大于其电离程度，导致溶液呈碱性;(1分)而在NaHSO3溶液中，HSO3-的电离程度大于其水解程度，导致溶液呈酸性，所以在常温下PH(A)>PH(B) (1分)
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