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高三化学竞赛试题练习

[10-20 00:46:57]   来源：http://www.kmf8.com  高三化学试题   阅读：8611次
概要： D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH=183 kJ/mol5.已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出的总热量为710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是 ()A.CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=282.8 kJ/molB.H2燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ/molC.燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%D.燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量为2 mol6.已知：①NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)ΔH1=-176 kJ/mol②NH3(g)=液态水NH3(aq)ΔH2=-35.1 kJ/mol③HCl(g)=液态水HCl(aq)ΔH3=-72.3 kJ/mol④NH3(aq)+HCl(aq)===NH4Cl(
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D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH=183 kJ/mol

5.已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出的总热量为710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是 (　　)

A.CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=282.8 kJ/mol

B.H2燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ/mol

C.燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%

D.燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量为2 mol

6.已知：①NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)　ΔH1=-176 kJ/mol

②NH3(g)=====液态水NH3(aq)　ΔH2=-35.1 kJ/mol

③HCl(g)=====液态水HCl(aq)　ΔH3=-72.3 kJ/mol

④NH3(aq)+HCl(aq)===NH4Cl(aq)　ΔH4=-52.3 kJ/mol

则NH4Cl(s)=====液态水NH4Cl(aq)的反应热ΔH5(kJ/mol)为 (　　)

A.16.3 B.-16.3 C.335.7 D.-335.7

7.(2009•海南，12)已知：

(1)Fe2O3(s) +32C(s)===32CO2(g)+2Fe(s)　ΔH=234.1 kJ/mol

(2)C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ/mol

则2Fe(s)+32O2(g)===Fe2O3(s) 的ΔH是 (　　)

A.-824.4 kJ/mol B.-627.6 kJ/mol

C.-744.7 kJ/mol D.-169.4 kJ/mol

8.下列说法中正确的是 (　　)

A.SO2(g)+12O2(g) SO3(g)　ΔH=-98.3 kJ/mol，当1 mol SO2(g)与12 mol O2(g)完全转化为SO3时反应放出的热量为98.3 kJ

B.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH1，则ΔH1>ΔH(ΔH数值由A项给出)

C.X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)　ΔH>0，平衡后加入X，ΔH增大

D.X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)　ΔH>0，平衡后加入少量Z，放出的热量增加

9.一定条件下，化学反应2H2+O2===2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为(　　)

A.H2(g)+12O2(g)===H2O(g)　ΔH=(a+b) kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH=2(b-a) kJ/mol

C.H2(g)+12O2(g)===H2O(l)　ΔH=(b+c-a) kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=2(a-b-c) kJ/mol

10.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s、白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH1

②Sn(s、灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH2

③Sn(s、灰)>13.2℃<13.2℃Sn(s、白)　ΔH3=2.1 kJ/mol，下列说法正确的是 (　　)

A.ΔH1>ΔH2

B.锡在常温下以灰锡状态存在

C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁灭

11.在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是 (　　)

A.SO2(g)+12O2(g)SO3(g) ΔH=-98.3 kJ/mol

B.2SO2(g)+O2(g)SO3(l) ΔH=-196.6 kJ/mol

C.SO2(g)+12O2(g)SO3(g) ΔH=-122.9 kJ/mol

D.2SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=196.6 kJ/mol

12.下列推论正确的是 (　　)

A.S(g)+O2(g)===SO2(g)　ΔH=a;S(s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH=b;则a>b

B.C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH=1.9 kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定

C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)　ΔH>0，则该反应任何温度下都能自发进行

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二、非选择题(本题包括3个小题，共40分)

13.(14分)(2009•宁夏理综，28)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。

请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示__________、______________，E的大小对该反应的反应热有无影响?______________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低?____________，理由是________________________________________________;

(2)图中ΔH=__________kJ/mol;

(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_______________________

________________________________________________________________________;

(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L•min)，则v(O2)=________mol/(L•min)、

v(SO3)=________mol/(L•min);

(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=_____________________________________________________________(要求计算过程)。

14.(12分) (1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)+8H2O2(l)===N2(g)+2CO2(g)+12H2O(g)　ΔH=-2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应 中放出的热量Q______2 500 kJ(填“<”、“>”或“=”)。

(3)恒温恒容下，2 mol H2与2 mol N2反应达到平衡时，N2为1.8 mol，H2的转化率为________;若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同)，反应达平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率________(填“大”、“小”或“相等”)。

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