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1、首页2、化学练习【摘要】高三是重要的一年，大家一定要好好把握高三，www.kmf8.com小编为大家整理了高三化学摸底试题，希望大家喜欢。
1.下列说法不正确的是
A.牛肉、鸡蛋等均属于酸性食物
B.维生素C可用作食品营养强化剂
C.大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液
D. 人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外
2.下列关于合金的说法不正确的是
A.合金只能由金属熔合而成
B.硬铝、黄铜、生铁均属于合金
C.焊锡(锡铅合金)熔点比金属锡低
D.合金的硬度可以大于它的纯金属成分
3.下列说法正确的是
A.回收废旧电池主要目的是回收其中的金属
B. 是世界通用的循环再生标志，简称回收标志
C. 垃圾资源化的主要途径是卫生填埋
D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
4.下列说法不正确的是
A.用熟石灰可处理酸性废水
B.用CaSO4可降低盐碱地(含Na2CO3、NaCl)土壤的碱性
C.处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质
D.向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量
5.下列说法不正确的是
A. 高吸水性树脂属于功能高分子材料
B.食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚乙烯
C.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
D.高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类
6.下列说法正确的是
A.提高玻璃中SiO2的含量可以制成钢化玻璃
B.陶瓷、玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料
C.水泥由于具有水硬性而成为一种非常重要的建筑材料
D.普通玻璃的成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，主要成分是Na2SiO3
7.下列说法不正确的是
A.天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷
B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法
C.太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅
D.催化剂不仅可以提高化学反应速率，还可以提高目标产物在最终产物中的比率
8.下列说法不正确的是
A.CO2和CH4都是温室气体
B.“白色污染”会加剧温室效应
C.室内空气比较洁净，几乎不存在污染物
D.为治理“白色污染”提出3R运动是指要做到废塑料的减量化、再利用和再循环
第2组：元素化合物
1.下列事实不能用金属活动性解释的是
A.生活中可用铝制的水壶烧水
B.镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品
C .工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠
D.电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部
【说明】关注点为“能用金属活动顺序判断反应并解释相关现象”。
2.下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。
①
④ ⑤ ⑥
② ③ ⑦
Fe As
I.已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去 )。
(1)若E为氧化物，则A的化学式为 ，A与水反应的化学方程式 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
① 当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为 ，用电子式表 示C的形成过程： 。
② 当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 。
(2)若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是 ，B含有的化学键类型为 ，C与X反应的离子方程式为 。
(3)若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为 。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为 。
Ⅱ.元素周期表是人们研究物质性质的重要工具
(1)列举一条能够说明⑤的非金属性强于④的事实： ，
从原子结构的角度解释⑤的非金属性强于④的原因： 。
(2)As在元素周期表中的位置： 。
(3)As的原子结构示意图为 ，其氢化物的化学式为 。
(4)Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，生成H3AsO4，当消耗1 mol氧化剂时，电子转移了2 mol，该反应的化学方程式为 。
【说明】使用本题时，希望从以下方面予以关注：
①知识：熟悉物质的性质、元素周期表的结构;
②技能：练习化学用语的书写;
③思路方法：用反应规律指导元素化合物的推断;用原子结构解释元素性质递变规律
3. 图中X、Y、Z为中学化学中常见的单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部
分产物已略去)。其中A俗称磁性氧化铁;E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ;M中存在的化学键类型
为 ;R的化学式是 。
(2)一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为 。
(3)已知A与1 mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体)。放出a kJ热量。写出该
反应的热化学方程式： 。
(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： 。
(5)向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X
粉末至过量。假设生成的气体只有一
种，请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)
变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。
【说明】本题关注无机物的转化;关注定量分析化学反应。
第3组：化学平衡与化学反应速率
1.已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH=-49.0 kJ•mol-1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是
A.3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于
用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
B.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率
υ(H2)=0.225 mol•L-1•min-1
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