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高二化学教案：化学平衡的移动教学案

[10-20 00:47:15]   来源：http://www.kmf8.com  高二化学教案   阅读：8648次
概要： (1)若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量________;(2)若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量____________;(3)若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量__________;(4)若B不是气体，C是气体：①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________;②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________。答案(1)变大(2)不变(3)变大(4)①变大②变小解析混合气体的平均摩尔质量在以g•mol-1为单位时数值上等于其平均相对分子质量，因此可用气体的m(总)/n(总)来推算平均相对分子质量的变化，(1)(3)可用此法;对于(2)气体只有一种，所以不变;对于(4)属于两组分气体混合物，则只要看两种气体的比例及摩尔质量大小。第2课时化学平衡中的数形结合问题[目标要求]1.能根据化学反应的建立和化学平衡移动原理画出常见的图象。2.会分析常见的关于化学平衡的图象题。一、表示平衡建立的图象1.速率—时间图2.浓度—时间图以H2(g)+I2(g) 2HI(g
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(1)若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量________;

(2)若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量____________;

(3)若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量__________;

(4)若B不是气体，C是气体：

①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________;

②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________。

答案　(1)变大　(2)不变　(3)变大　(4)①变大　②变小

解析　混合气体的平均摩尔质量在以g•mol-1为单位时数值上等于其平均相对分子质量，因此可用气体的m(总)/n(总)来推算平均相对分子质量的变化，(1)(3)可用此法;对于(2)气体只有一种，所以不变;对于(4)属于两组分气体混合物，则只要看两种气体的比例及摩尔质量大小。

第2课时　化学平衡中的数形结合问题

[目标要求]　1.能根据化学反应的建立和化学平衡移动原理画出常见的图象。　2.会分析常见的关于化学平衡的图象题。

一、表示平衡建立的图象

1.速率—时间图

2.浓度—时间图

以H2(g)+I2(g) 2HI(g)为例，按要求画出如下图象：

要求：(1)容积为1 L不变的密闭容器中加入H2(g)、I2(g)各1 mol，平衡时HI为1.2 mol。(2)在1 L密闭容器中加入2 mol HI。

二、表示平衡移动的图象

1.速率—时间图

(1)如图①，该平衡向正反应方向移动。

此图是增加反应物浓度引起的平衡移动。

(2)如图②，可能是改变什么条件引起的平衡移动?并判断其对应的化学反应的特点。可能是升高温度引起的平衡移动，如果是升高温度，则该反应的正反应是吸热反应;也可能是增大压强引起的平衡移动，如果是增大压强，则该反应的正反应是气体体积减小的反应。

(3)下列哪个反应一定不符合图②__D__。

A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0

B.NH4Cl(aq)+H2O(l) NH3•H2O(aq)+HCl(aq)　ΔH>0

C.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH>0

D.H2(g)+I2(g)===2HI(g)　ΔH<0

2.温度、压强、转化率、时间等之间三重关系的图象

由此图可判断该反应的正反应是气体体积增大的反应，理由是p1时反应达到平衡所用时间短，故p1>p2，从p1、p2的关系又看出当压强大时，反应物的转化率α小，故知该反应的正反应是气体总体积增大的反应。

知识点一　速率、浓度与时间图象

1.对于可逆反应mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g)，反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如下图，下列说法正确的是(　　)

A.降温可使化学平衡向正反应方向移动

B.使用合适的催化剂可使D%有所增加

C.化学方程式中化学计量数：m>p+q

D.B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

答案　A

2.合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：

下列说法正确的是(　　)

A.t1时升高了温度 B.t2时使用了催化剂

C.t3时增大了压强 D.t4时降低了温度

答案　B

3.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)　ΔH<0。某研究小组A研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，下列判断一定错误的是(　　)

A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B.图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高

C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

答案　A

解析　本题考查学生的识图能力和知识分析能力。催化剂只能改变反应速率，改变到达平衡的时间，不能改变平衡，即在一样的前提条件下，到达平衡时各组分的浓度、各组分的物质的量分数不变，所以A错;压强增大，速率提高，且压强增大，平衡向正反应方向移动，B对;温度升高，速率增大，缩短到达平衡的时间，且温度升高，平衡向逆反应方向移动，那么B的转化率降低，所以C对;催化剂只能改变速率，不能改变平衡的移动，催化剂效率越高，到达平衡的时间越短，所以D对。

知识点二　速率、浓度、转化率与温度、压强的图象

4.可逆反应mA(g) nB(g)+pC(s)　ΔH=Q kJ•mol-1，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是(　　)

A.m>n，Q>0 B.m>n+p，Q>0 C.m>n，Q<0 D.m

答案　C

解析　找准平衡点，即两曲线交叉点，然后条件改变后，根据v正与v逆的关系确定平衡移动的方向，得出结论。

5.在某一容积可变的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)　ΔH，符合图象(Ⅰ)所示关系。由此推断，对图象(Ⅱ)的说法不正确的是(　　)

A.p3>p4，Y轴表示A的转化率

B.p3>p4，Y轴表示B的质量分数

C.p3>p4，Y轴表示混合气体的密度

D.p3>p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量

答案　B

解析　根据图Ⅰ中三个状态下到达平衡的时间可知T1>T2，p1

6.I2在KI溶液中存在下列平衡：

I2(aq)+I-(aq) I-3(aq)

某I2、、KI混合溶液中，I-3的物质的量浓度c(I-3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是(　　)

A.反应I2(aq)+I-(aq)===I-3(aq)的ΔH<0

B.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

C.若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆

D.状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

答案　D

解析　由图象知：c(I-3)随温度升高而减小，故该可逆反应的正反应为放热反应，ΔH<0，A正确;升高温度，可逆反应逆向移动，反应的化学平衡常数减小，即K1>K2，B正确;反应进行到状态D时，c(I-3)

练基础落实

1.如图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断(　　)

A.正反应是放热反应 B.D可能是气体

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