物p-CP，探究有关因素对 该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件
见下表)，设计如下对比实验。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验
编号[ 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1[
H2O2 Fe2+
①
为以下实验作参考 298 3 6.0 0.30
②
探究温度对降解反应速率的影响
③
298 10 6.0 0.30
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。
(2)请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：
(p-CP)= mol•L-1•s-1
[解释与结论]
(3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时 反而导致降解反应
速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。
(4)实验③得出的 结论是：pH等于10时， 。
[思考与交流]
(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根
据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 。
参考答案
第1组：化学与生活
1.D 2.A 3.B 4.C 5.C 6.C 7.A 8.C
第2组：元素化合物
1. A
2.I (1)NO2 3NO2 +H2O === 2HNO3 + NO
1 ：2
① +H2O +OH-
② Fe + 4H+ + === Fe3+ + NO↑+2H2O
(2)Na 或Na2O2 ; 离子键和极性共价键;
Al3++3 +6H2O === 4Al(OH)3↓
(3)CO + H2O(g) CO2 + H2 50%
II(1)硝酸的酸性强于碳酸(其他合理答案均可);二者电子层数相同，氮原子的质子数
(或核电荷数)大于碳原子， 原子半径小于碳原子，得电子能力强于碳原子。
(2)第四周期，ⅤA族
(3) AsH3
(4)5NaClO + 2As +3H2O === 2H3AsO4 +5NaCl
3.(1)第二周期第ⅥA族 离子键 共价键 H2SiO3(H4SiO4)
(2)
(3)8 Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) △H=-8a kJ/mol
(4)3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++14H2O+NO↑
(5)
第3组：化学平衡与化学反应速率
1.B
2.(1)放热
(2)- 430
(3)①不变 ②化学平衡 大于 ③D A
(4)75%
第4组：电解质溶液
1.A 2.B 3. D
4.(1) Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
(2) Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-
(3) Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失
(4)① 2Cl――2e―===Cl2↑
② 2LiOH+NH4HCO3===Li2CO3+NH3+2H2O(写成NH3•H2O)
第5组：电化学基础
1.B
2.(1)bc
(2)锌(合理答案均可)
第6组：有机化合物
1.(1)①I ②
③ 羧基
n
④ 2
2. (1)A.OHCCH2C H2CH2CHO B.
(2)略
(3) CH3CH=CHCH2COOH+H2O
2HOCH2CH2CH2CH2COOH+O2 2OHCCH2CH2CH2COOH+2H2O
(4)还原反应(或加成反应) 氧化反应
(5)
(6)3
第7组：化学实验
1.(1)SO2流速较快、流量较大，两者反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀。
(2)SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反应快。
(3)增加尾气吸收装置。
2.(1)4NH3+5O2 4NO+ 6H2O
(2)在氨水中存在平衡：NH3 + H2O NH3•H2O NH4+ + OH—，加入NaOH
固体，OH—浓度增 加，平衡向左移动，NaOH固体溶于水放出大量热，均有利于NH3
逸出
(3)①2NO+O2==2NO2 ②NH4NO3
③3Cu+ 8H++2NO3—=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
(4)①增加 减少 ②abc
3. (1)2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中
(3)从D管口向A中大量鼓气
(4)取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说
明沉淀洗涤干净;若有白色沉淀生成，则说明未洗干净
(5)2CuS+3O2 2CuO+2SO2 (条件也可为“煅烧”)
(6)BCD
4.(1)
实验编号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1
H2O2 Fe2+
①
② 313 3 6.0 0.30
③ 探究溶液这pH对降 解反应速率的影响
(2) 8.0×10-6
(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解。
(4)反应速率趋向于零(或该降解趋于停止)。
(5)将所取样品快速加入到一定量的NaOH溶液中，使p H约为10(或将所取样品骤冷
等其他合理答案均可)。
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