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高一化学教案：高一化学绪言教案

[10-20 00:48:13]   来源：http://www.kmf8.com  高一化学教案   阅读：8241次
概要： (2)5.3gNa2CO3的物质的量是：0.05mol(3)0.25mol CaCO3的质量：m(Na2CO3) = n(Na2CO3) ×M(Na2CO3)=0.25mol×100g/mol=25g(4) 2mol H2O的质量是：36g[概括总结]：物质的质量、摩尔质量、物质的量之间的关系n = m/M[问题解决]3：略，根据学生完成情况进行评价，强调方程式中的反应比可以是物质的量的比。[问题解决]4：在反应H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O中，要使1mol NaOH完全反应，求需要H2SO4 的物质的量。解：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O1 2x 1mol解得x= 0.5mol答略。课后作业：教研室“课堂导学训练”专题一课时3：重点班全做，普通班T8、9选做教学反思：1. 缺少分析问题和设计思路的习惯，学生拿到问题后，不是先分析问题的起始状态、目标状态，不能设计从起始状态到目标的思路，找不到所用知识。习惯于凭感觉解题，稍复杂一点的题目感到无从下手。2.学生对质子
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(2)5.3gNa2CO3的物质的量是：0.05mol

(3)0.25mol CaCO3的质量：m(Na2CO3) = n(Na2CO3) ×M(Na2CO3)　=　0.25mol×100g/mol

=　25g

(4) 2mol H2O的质量是：36g

[概括总结]：物质的质量、摩尔质量、物质的量之间的关系

n = m/M

[问题解决]3：略，根据学生完成情况进行评价，强调方程式中的反应比可以是物质的量的比。

[问题解决]4：在反应H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O中，要使1mol NaOH完全反应，求需要H2SO4 的物质的量。

解：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

1 2

x 1mol

解得x= 0.5mol

答略。

课后作业：教研室“课堂导学训练”专题一课时3：重点班全做，普通班T8、9选做

教学反思：

1. 缺少分析问题和设计思路的习惯，学生拿到问题后，不是先分析问题的起始状态、目标状态，不能设计从起始状态到目标的思路，找不到所用知识。习惯于凭感觉解题，稍复杂一点的题目感到无从下手。

2.学生对质子、电子及其二者的关系不清楚，元素的质子数不熟练，解题时需要临时背一遍才能找对。

3. 在问题解决4中，学生明显不能适应用物质的量列比例式，多数学生将其还原到初中的质量比进行计算。应强化这方面的训练。

第三课时(练习课)

教学目标：

1. 巩固复习物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数之等概念。巩固两个物质的量与质量、微粒数的关系式。

2. 提高学生运用物质的量及n=N/NA n = m/M解决问题的能力。

3. 培养学生问题表征、思路分析设计的习惯和方法。

教学方法：练习评讲

学法指导：复述　问题表征

教学用具：CAI课件

教学过程：

[复习检查]：找学生用自己的语言复述有关物质的量的主要内容，检查学生基础知识掌握的情况。

学生复述后，激发其它学生补充。

老师根据学生的回答进行评讲、总结，并用多媒体呈现主要知识体系：

N/NA　== n = m/M

[示例1]：0.3mol氨气和0.4molCO2的质量_____________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数_________________，所含原子数___________________。

解析：(1)质量

问题表征：

已知条件：物质的量n　　　　→　　　　　目标：质量是否相等

思路分析：根据公式n = m/M先求出NH3和CO2的质量(m)，再进行比较。

解题过程：m(NH3) = M(NH3) ×n(NH3)　= 17g/mol × 0.3mol = 5.1g

m(CO2) = M(CO2) ×n(CO2)　= 44g/mol × 0.4mol = 17.6g

答：二者质量不相等

(2)所含分子数：

问题表征：

已知条件：物质的量n　　　　→　　　　　目标：所含分子数是否相等

思路分析：根据公式n = N/NA　，先求出NH3和CO2分子数(N)，再进行比较。

解题过程：N(NH3) = NA　×n(NH3)　=　0.3mol ×　6.02×1023mol-1

N(CO2) = NA　×n(CO2)　=　0.4mol ×　6.02×1023mol-1

答：二者所含分子数不相等。

(3)所含原子数：

问题表征：

已知条件：所含分子数相等　　　→　　　目标：所含原子数是否相等

思路分析：

根据物质的组成先进行大微粒与小微粒的换算，由分子数求出各处的原子数，再进行比较。

解题过程：1个NH3含有4个原子，0.3mol NH3含有的原子数为：0.3mol ×　4　=　1.2mol

1个CO2含有3个原子，0.4mol CO2含有的原子数为：0.4mol ×　3　=　1.2mol

答：二者所含的原子数相等

[归纳概括]：引导学生从(2)的解题中概括中如下公式：n1∶n2 == N1 ∶N2

[练习]1：0.3mol O2和0.2molO3的质量比是______________________，所含的分子数之比是____________ 所含的原子数之比是______________________

重点在于引导学生进行问题表征和思路分析，不要把过多的精力用在计算过程上。

注意解题过程的规范，要运用公式，运算过程中要带单位。

[示例2]：12.4g Na2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_______________ ，R的相对原子质量为__________________。

问题表征：

已知：Na2R的质量m，Na+的物质的量n，　→

目标：Na2R的摩尔质量(M)，R的相对原子质量(Ar)。

思路分析：

根据公式n = m/M要求出M(Na2R)，需要求出n(Na2R)，n(Na2R)可根据大小微粒之间的转换由Na+求出。

解题过程：1个Na2R中含有2个Na+，含Na+0.4mol，则Na2R的物质的量为0.2mol。

M(Na2R)=　m(Na2R)÷ n(Na2R)　=　12.4g ÷0.2mol == 62 g/mol

Na2R的相对分子质量为62，R的相对原子质量为62-2×23　=　16

答：略

[练习]2：A、B两容器分别贮有NH3和H2，若它们所含氢原子个数相等，则两容器的气体的质量比是　　　(　　)

A　3∶2　　　　　B　2∶3　　　　　C　　17∶3　　　D　17∶2

引导学生进行问题表征，特别注意审题中的氢原子数相等，然后分析解题思路，要运用两个公式：n = N/NA　和n = m/M　。

N(H)→　N(分子)→　n(分子) →　m (分子)

解题过程和评讲略。

[示例]3：在NaOH溶液中Na+和H2O分子的个数比为1∶20，求此溶液的质量分数。

问题表征：

已知条件：Na+和H2O分子的个数比　→　　目标：　溶液的质量分数。

思路分析：

NaOH溶液的质量分数　=　m(NaOH) ÷[m(NaOH) + m(H2O)]　→　需要求出m(NaOH)和m(H2O)，→　需要求出n(NaOH)和n(H2O)　→　需要求出N(NaOH)和N(H2O)。

解题过程：

N(Na+)∶N(H2O)=　N(NaOH)∶N(H2O)　=　1∶20

n(NaOH)∶n(H2O)　=　N(NaOH)∶N(H2O)　 =　1∶20

m(NaOH)∶m(H2O)　=　n(NaOH)　 ×　M(NaOH)　∶　n(H2O) ×　M(H2O)

=　40g/mol ×1mol ∶20mol ×18g/mol　=　4∶36

NaOH溶液的质量分数　=　m(NaOH) ÷[m(NaOH) + m(H2O)]

=　4g　÷　(4+36)g=　0.1　=　10%

答：略

课后作业：《新课标名师大课堂》P6-7

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