练基础落实
1.下列说法正确的是( )
A.HCO-3在水溶液中只电离，不水解
B.硝酸钠溶液水解之后呈中性
C.可溶性的铝盐都能发生水解反应
D.可溶性的钾盐都不发生水解反应
答案 C
解析 HCO-3在水溶液中既可水解，又可电离;NaNO3为强酸强碱盐，不水解;Al3+为弱碱阳离子，一定能发生水解;钾盐中K+不水解，但阴离子可能水解，如K2CO3。
2.下列离子方程式正确的是( )
A.碳酸的电离：H2CO3 2H++HCO-3
B.将金属钠加入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
C.硫化钠水解：S2-+2H2O H2S↑+2OH-
D.向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3++3OH-===Al(OH)3↓
答案 B
解析 A项为H2CO3 H++HCO-3，HCO-3 H++CO2-3;C项为多元弱酸强碱盐水解的离子方程式，应分步书写S2-+H2O HS-+OH-，HS-+H2O H2S+OH-;D项由于加入过量烧碱，应生成NaAlO2，Al3++4OH-===AlO-2+2H2O。
3.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( )
A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S
答案 D
解析 CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2+、Cl-、OH-、H+、H2O 5种;CH3COONa发生水解，溶液中存在Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O 6种粒子;氨水中存在NH3、NH3•H2O、NH+4、OH-、H+、H2O 6种粒子;K2S中S2-发生两步水解，溶液中存在K+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O 7种粒子。
4.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法中不正确的是( )
A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
B.PCl3的水解产物是HClO和PH3
C.NaClO的水解产物之一是HClO
D.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质
答案 B
5.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是( )
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②①
答案 C
解析 水中存在的电离平衡：H2O H++OH-，对于能电离出H+或OH-的物质，加入水中使水的电离程度减小，反之对于能结合水中H+或OH-的物质，加入水中则使水的电离程度增大。NaHSO4抑制水的电离，而Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离，且Na2CO3较NaHCO3更大。
练方法技巧
6.将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液中，下列说法正确的是( )
A.c(HCO-3)略大于c(CO2-3)
B.c(HCO-3)等于c(CO2-3)
C.c(Na+)等于c(CO2-3)与c(HCO-3)之和
D.c(HCO-3)略小于c(CO2-3)
答案 A
解析 0.1 mol CO2与0.15 mol NaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3各0.5 mol，由于CO2-3水解能力比HCO-3强，且CO2-3水解又生成HCO-3，因此溶液中c(HCO-3)略大于c(CO2-3)。
7.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是( )
A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
答案 C
解析 (NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH+4水解而呈酸性，(NH4)2SO4中的NH+4浓度大于NH4Cl溶液中的NH+4浓度，其水解产生的c(H+)应较大，故前者pH小;NaNO3为强酸与强碱生成的盐溶液，呈中性(pH=7);在Na2S溶液中，因S2-水解使溶液呈碱性(pH>7)。本题考查盐显酸、碱性的实质，关键把握水解的离子。
8.(1)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为__________。
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是______________，其原因是_______________________________________。
(3)对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是____________________________;②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是____________________。
答案 (1)A∶B=10-4∶1
(2)产生白色沉淀，且红色褪去 在纯碱溶液中CO2-3水解：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，加入BaCl2后Ba2++CO2-3===BaCO3↓(白色)，由于CO2-3的浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞褪色
(3)①An++nH2O A(OH)n+nH+
②Bm-+H2O HB(m-1)-+OH-
解析 (1)水的电离平衡为H2O H++OH-。在NaOH溶液中，由于加入了OH-，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(H+)减小;在pH=9的NaOH溶液中，c水(H+)=10-9 mol•L-1，其H+全部是水电离产生出来的;因为c水(H+)=c水(OH-)，即c(A)=10-9 mol•L-1。在CH3COONa溶液中，由于CH3COO-离子结合了水中的H+，水的电离平衡向正反应方向移动，c(OH-)增大;在pH=9的CH3COONa溶液中，c(OH-)=1×10-5 mol•L-1，其OH-全部是水电离产生的，即c(B)=10-5 mol•L-1，所以，c(A)∶c(B)=10-9 mol•L-1∶10-5 mol•L-1=10-4∶1。(3)正确地表示An+、Bm-符号及Bm-水解产物HB(m-1)-至关重要。
练综合拓展
9.某同学利用AlCl3溶液和Na2S溶液制备Al2S3，结果得到的是白色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体，试写出AlCl3溶液与Na2S溶液反应的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
写出制备Al2S3的化学反应方程式：_________________________________________。
答案 2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ 2Al+3S=====△Al2S3
解析 Al3+ 与S2-在溶液中可发生双水解反应生成Al(OH)3和H2S而不能得到Al2S3，故Al2S3只能利用单质间的反应制得。
10.(1)常温下，0.10 mol•L-1 NH4Cl溶液pH______7(填“>”、“=”或“<”)。
(2)相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S________NaHS(填“>”、“=”或“<”)，两种溶液中粒子种类：Na2S________NaHS(填“>”、“=”或“<”)。
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