D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
答案 C
解析 本题考查溶液酸碱性及加水稀释时pH的变化。相同物质的量浓度的①、②、③溶液：pH的大小顺序应为③>①>②，故A项错误;稀释相同倍数时，①、②存在水解平衡，③中pH变化最大，故B项错误;若pH相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序应为②>①>③，故D项错误;与25 mL 0.1 mol•L-1盐酸反应后①中为NaHCO3和NaCl溶液，②中为CH3COOH和NaCl溶液，③中为NaCl溶液，pH最大的是①，故C项正确。本题考查溶液酸碱性及加水稀释时pH变化。
7.下面的问题中，与盐类水解有关的是( )
①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸;
②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞;
③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡;
④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。
A.只有①④ B.只有②③ C.只有③④ D.全部
答案 D
解析 题中涉及的四个问题都与盐类的水解有关系。具体解释依次如下：①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制FeCl3发生水解反应生成Fe(OH)3沉淀。②Na2CO3、Na2SiO3可以发生水解使溶液显碱性，从而能腐蚀玻璃，故实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口粘连在一起。③NH4Cl、AlCl3发生水解，溶液呈酸性，镁可以置换溶液中的氢，放出H2，从而产生气泡。④硫酸铵水解呈酸性，长期使用此化肥，土壤酸性将增强。
8.①碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是
________________________________________________________________________，
原因是__________________________________________________________________。
②KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是
________________________________________________________________________，
原因是_________________________________________________________________。
③碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是
________________________________________________________________________，
原因是________________________________________________________________。
④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是
________________________________________________________________________，
原因是__________________________________________________________________。
⑤氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是
________________________________________________________________________，
原因是_________________________________________________________________。
⑥盐酸与硫酸各1 mol•L-1的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后的溶液为________，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 ①K2CO3 尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3
②KAl(SO4)2•12H2O 尽管Al3+水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。
③BaCO3 Ba2(HCO3)2=====△BaCO3↓+CO2↑+H2O
④Na2SO4 2Na2SO3+O2===2Na2SO4
⑤Al(OH)3 加热，使HCl挥发，促进水解进行到底
⑥H2SO4溶液 HCl挥发只剩余H2SO4
练综合拓展
9.25℃时0.1 mol•L-1的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH-)增大了，因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述解释哪种正确，继续做如下实验：向0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的______(填编号)，然后测定溶液的pH(CH3COONH4溶液呈中性)。
A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4
C.气体NH3 D.固体NaHCO3
(2)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，(1)中所测溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)CH3COONa溶液中各离子的浓度大小顺序为____________________。
答案 (1)B (2)乙 增大
(3)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
解析 由题意要求，要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH3COO-而不显碱性的盐，如CH3COONH4，其溶液呈中性，从水解的角度对醋酸溶液的pH变化无影响;但CH3COONH4电离产生的CH3COO-，可使醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向左移动，c(H+)减小，pH增大，从而说明甲不正确，乙正确。由于CH3COO-水解显碱性，c(OH-)>c(H+)，且c(Na+)>c(CH3COO-)，又因为CH3COO-的水解程度很微弱，因此有c(CH3COO-)>c(OH-)，故c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。
10.10 ℃时，在烧杯中加入0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液400 mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度(℃) 10 20 30 50 70
pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4
(1)甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO-3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____________________________________________________________。
(2)乙同学认为：溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断水解程度Na2CO3______(填“大于”或“小于”)NaHCO3;
(3)丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10 ℃后再测定溶液的pH，若pH______8.3(填“>”、“<”或“=”)，说明甲同学正确;若pH______8.3(填“>”、“<”或“=”)，说明乙同学正确。
(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明______(填“甲”或“乙”)同学推测正确。
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