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盐类的水解教学案

[10-20 00:47:15]   来源：http://www.kmf8.com  高二化学教案   阅读：8983次
概要： (3)NaHCO3溶液呈碱性的原因是______________________________________________(用文字说明并写出有关的离子方程式)。答案(1)<(2)>=(3)NaHCO3电离出的HCO-3水解：HCO-3+H2O H2CO3+OH-，而使溶液呈碱性解析(1)NH+4发生水解反应NH+4+H2O NH3•H2O+H+，使溶液显酸性，溶液pH<7。(2)S2-分两步水解，HS-只有一步水解，且水解程度S2->HS-，因此等浓度时溶液pH：Na2S>NaHS;Na2S溶液：Na2S===2Na++S2-、S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+H+、H2O H++OH-，故溶液中存在七种粒子：Na+、S2-、HS-、H2S、H2O、H+、OH-。NaHS溶液中：NaHS===Na++HS-、HS-+H2O H2S+OH-、HS- H++S2-、H2O H++OH-，故溶液中含有：Na+、HS-、H2O、H2S、OH-、S2-、H+七种粒子。(3)NaHCO3溶于水时发生电离：N
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(3)NaHCO3溶液呈碱性的原因是______________________________________________

(用文字说明并写出有关的离子方程式)。

答案　(1)<　(2)>　=

(3)NaHCO3电离出的HCO-3水解：HCO-3+H2O H2CO3+OH-，而使溶液呈碱性

解析　(1)NH+4发生水解反应NH+4+H2O NH3•H2O+H+，使溶液显酸性，溶液pH<7。

(2)S2-分两步水解，HS-只有一步水解，且水解程度S2->HS-，因此等浓度时溶液pH：Na2S>NaHS;Na2S溶液：Na2S===2Na++S2-、S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+H+、H2O H++OH-，故溶液中存在七种粒子：Na+、S2-、HS-、H2S、H2O、H+、OH-。

NaHS溶液中：NaHS===Na++HS-、HS-+H2O H2S+OH-、HS- H++S2-、H2O H++OH-，故溶液中含有：Na+、HS-、H2O、H2S、OH-、S2-、H+七种粒子。

(3)NaHCO3溶于水时发生电离：NaHCO3===Na++HCO-3，电离出的HCO-3水解：HCO-3+H2O H2CO3+OH-，而使溶液中c(OH-)>c(H+)，显碱性。

11.某盐或“类盐”的化学式为XmYn最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时：

(1)若m≠n，测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为

________________________________________________________________________。

(2)若m≠n，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为

________________________________________________________________________。

(3)若m≠n，X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀生成，又有无色气体放出，则该物质溶于水的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(4)若m≠n，X、Y为不同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀生成，又有无色气体放出，则该物质溶于水的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(5)若X、Y为同主族元素，且m=n，则该物质溶于水的化学方程式为

________________________________________________________________________。

溶于水后溶液呈碱性，如________;溶于水后溶液呈酸性，如________。

答案　(1)Xn++nH2O X(OH)n+nH+

(2)Ym-+H2O HY(m-1)-+OH-

(3)Al2S3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑

(4)Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑，

Al4C3+12H2O===4Al(OH)3↓+3CH4↑

(5)NaH+H2O===NaOH+H2↑，KH+H2O===KOH+H2↑，BrCl+H2O===HBrO+HCl，IBr+H2O===HIO+HBr　NaH，KH　BrCl，IBr

解析　盐在水中能完全电离：XmYn===mXn++nYm-。

(1)溶液的pH=5，说明该盐为强酸弱碱盐，因此发生水解：Xn++nH2O X(OH)n+nH+。

(2)溶液的pH=9，说明该盐为强碱弱酸盐，因此发生水解：Ym-+H2O HY(m-1)-+OH-。

(3)据有关现象可知盐溶于水时能发生水解且相互促进。因此X、Y为同周期短周期元素，且能完全水解，因此该盐为硫化铝，水解方程式为 Al2S3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑。

(4)X、Y不在同周期的短周期内，“类盐”有氮化镁、氮化钠、碳化铝等，溶于水都能发生水解反应：Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑，Al4C3+12H2O===4Al(OH)3↓+3CH4↑。氮化钠水解没有白色沉淀生成。

(5)X、Y为同主族元素，形成化合物，如NaH、KH、BrCl、IBr，水解反应式分别为：NaH+H2O===NaOH+H2↑，KH+H2O===KOH+H2↑，BrCl+H2O===HBrO+HCl，IBr+H2O===HIO+HBr。

第2课时　影响盐类水解的因素

[目标要求]　1.了解影响盐类水解程度的主要因素。2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

一、影响水解反应的因素

1.内因：盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。

2.外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大;

(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大;

(3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或者抑制盐的水解。

以NH4Cl为例NH+4+H2ONH3•H2O+H+填表

条件 平衡移动方向 水解程度 c(NH+4) pH

升温 正 变大 减小 减小

加水 正 变大 减小 变大

加HCl 逆 减小 变大 减小

加NaOH(s) 正 变大 减小 变大

加NH4Cl(s) 正 变小 变大 减小

通入NH3 逆 减小 变大 变大

二、盐类水解的应用(用离子方程式表示)

1.泡沫灭火器的灭火原理：Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合，Al3++3HCO-3===Al(OH)3↓+3CO2↑;

2.热碱去油污效果好：CO2-3+H2O HCO-3+OH-;

3.明矾净水：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+;

4.铵态氮肥不能与草木灰混合施用：CO2-3+H2O HCO-3+OH-、NH+4+OH-===NH3+H2O;

5.制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O(沸水)=====△Fe(OH)3(胶体)+3H+;

6.较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH4Cl溶液反应：Mg+2NH+4===Mg2++2NH3↑+H2↑;

7.盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl3、CuSO4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。

知识点一　影响盐类水解的主要因素

1.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-。下列说法正确的是(　　)

A.稀释溶液，水解平衡常数增大

B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动

C.升高温度，cHCO-3cCO2-3减小

D.加入NaOH固体，溶液pH减小

答案　B

解析　A项水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液温度未改变，所以水解平衡常数不变;C项升高温度，由于盐类水解是吸热反应，水解平衡向右移动，所以cHCO-3cCO2-3应增大;D项加入NaOH固体，使溶液中OH-浓度明显增大，所以溶液pH增大;B项通入的CO2与OH-反应，使平衡向正反应方向移动，符合题意。

2.欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的①固体NaOH

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