7.下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是( )
A.NH+4、NO-3、Al3+、Cl-
B.Na+、SiO2-3、NO-3、Fe3+
C.Na+、MnO-4、K+、SO2-4
D.Na+、HCO-3、SO2-4、Al3+
答案 A
练基础落实
1.用0.10 mol•L-1的盐酸滴定0.10 mol•L-1 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )
A.c(NH+4)>c(Cl-)，c(OH-)>c(H+)
B.c(NH+4)=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)
C.c(Cl-)>c(NH+4)，c(OH-)>c(H+)
D.c(Cl-)>c(NH+4)，c(H+)>c(OH-)
答案 C
解析 溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错;A项为氨水过量较多的情况;B项为氨水适当过量;D项为氨水不足或恰好中和。
2.在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )
A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
答案 D
解析 pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=c(OH-)=10-3 mol•L-1，而pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3 mol•L-1，c(CH3COOH)远远大于10-3 mol•L-1。两者等体积混合后，形成CH3COOH与CH3COONa混合液，且c(CH3COOH)远大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，电荷恒等关系为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，离子浓度大小顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
3.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则对于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法正确的是( )
A.电离程度：HCN>HClO
B.pH：HClO>HCN
C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D.酸根离子浓度：c(CN-)
答案 D
4.将标准状况下1.12 L CO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L溶液，则对于该溶液表述正确的是( )
A.c(Na+)=c(HCO-3)+c(CO2-3)+c(H2CO3)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(CO2-3)+c(OH-)
C.HCO-3的电离程度大于HCO-3的水解程度
D.存在的平衡体系有：
HCO-3+H2O H2CO3+OH-，
HCO-3 H++CO2-3
答案 A
5.向体积为Va的0.05 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol•L-1 KOH溶液，下列关系错误的是( )
A.Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)
B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C.Va
D.Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
答案 C
解析 据题意知当Va>Vb时，CH3COOH过量，溶质为CH3COOK与CH3COOH，据物料守恒知c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)，A正确;Va=Vb时二者恰好中和，溶质只有CH3COOK，据电荷守恒有c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，据物料守恒知c(K+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)两式相减即得出c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，B正确;不管Va与Vb的关系怎样，均存在电荷守恒，故D正确，C错误。
练方法技巧
6.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( )
A.pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO-3
B.水电离出的c(H+)=1×10-3 mol•L-1的水溶液中Na+、CO2-3、Cl-、K+
C.pH=1的水溶液中NH+4、Cl-、Mg2+、SO2-4
D.Al3+、HCO-3、I-、Ca2+
答案 C
解析 A中由于Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，所以有Fe3+大量存在的溶液一定为酸性;B中因为由水电离出的c(H+)=1×10-3 mol•L-1，此时溶液可能显酸性，CO2-3在酸性溶液中不能大量共存;C中因NH+4+H2O NH3•H2O+H+，Mg2++2H2O Mg(OH)2+2H+均使溶液呈酸性，C符合题意;D中发生Al3++3HCO-3===Al(OH)3↓+3CO2↑的双水解反应。本题考查离子共存，看清楚题干中的条件。
7.25 ℃时，浓度均为0.2 mol•L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2-3)均增大
答案 C
解析 NaHCO3溶液中存在：NaHCO3===Na++HCO-3，HCO-3 H++CO2-3，HCO-3+H2O H2CO3+OH-，H2O H++OH-;Na2CO3溶液中存在：H2O H++OH-，CO2-3+H2O HCO-3+OH-，HCO-3+H2O H2CO3+OH-，A正确;两溶液中均存在H2O、H2CO3、Na+、H+、CO2-3、HCO-3、OH-七种微粒，B正确;因水解能力：CO2-3>HCO-3，故Na2CO3溶液中c(OH-)大，C错误;加入NaOH固体时，HCO-3+OH-===CO2-3+H2O，故NaHCO3溶液中c(CO2-3)增大，而Na2CO3溶液中加入NaOH，使c(OH-)增大，所以抑制了CO2-3的水解，因此Na2CO3溶液中c(CO2-3)增大，D正确。
8.下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)
B.0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液：c(NH+4)=c(Cl-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性的混合溶液：
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO-3)+c(Cl-)
答案 A
解析 在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中，存在如下平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，HCO-3+H2O H2CO3+OH-，H2O H++OH-，根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO-3)+2c(CO2-3);根据物料守恒有：c(Na+)=2c(HCO-3)+2c(CO2-3)+2c(H2CO3)，综合上述两式可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)。在0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中，NH+4发生水解，故c(NH+4)
练综合拓展
9.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 HA物质的量浓度(mol•L-1) NaOH物质的量浓度(mol•L-1) 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH=9
② c 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH<7
请回答：
(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸?______(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明，c________0.2 mol•L-1(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是________。
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