(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
答案 (1)弱酸
(2)大于 c(A-)=c(Na+)
(3)大于 c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
解析 (1)从①组情况分析，等体积等物质的量浓度的HA和NaOH溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，说明HA是弱酸。
(2)②组中NaOH的物质的量浓度为0.2 mol•L-1，混合后溶液显中性，说明HA稍过量，HA的物质的量浓度应大于0.2 mol•L-1。根据电中性原理，混合液中离子浓度c(A-)=c(Na+)。
(3)第③组实验相当于等体积等物质的量浓度的HA和NaA溶液混合，pH<7说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
10.已知某溶液中存在OH-、H+、NH+4、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)
②c(Cl-)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH+4)>c(OH-)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________;若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为__________________________________________________________。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)______c(NH3•H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)______c(OH-)。
答案 (1)NH4Cl ①
(2)NH4Cl和NH3•H2O NH4Cl和HCl
(3)小于 大于
解析 (1)若溶液只有一种溶质，该溶质为NH4Cl，因NH+4水解溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)。
(2)因为c(OH-)>c(H+)、c(NH+4)>c(Cl-)，所以溶液中除含有NH4Cl外，还必须含有NH3•H2O。若c(Cl-)>c(H+)>c(NH+4)>c(OH-)，则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。
(3)NH4Cl水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(HCl)
【总结】最新一年年已经到来，新的一年www.kmf8.com也会为您收集更多更好的文章，希望本文“盐类的水解教学案”能给您带来帮助！下面请看更多频道：
更多频道：
高中频道 高中英语学习
上一页 [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8]
- 盐类的水解教学案
- › 盐类的水解教学案
- › 高三物理教案：盐类的水解
- › 高三化学教案：盐类的水解
- 在百度中搜索相关文章：盐类的水解教学案
- 在谷歌中搜索相关文章：盐类的水解教学案
- 在soso中搜索相关文章：盐类的水解教学案
- 在搜狗中搜索相关文章：盐类的水解教学案