答案 (1)HCO-3+H2O H2CO3+OH-
(2)大于 (3)= > (4)乙
解析 (1)HCO-3水解的离子方程式为HCO-3+H2O H2CO3+OH-。
(2)乙同学根据NaHCO3受热易分解的性质，认为受热时2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O，这样溶质成为Na2CO3，而pH增大，也说明Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。
(3)若甲同学的观点正确，则当温度再恢复至10 ℃时，pH应为8.3;若乙同学的观点正确，则当温度降回到10 ℃时，pH应大于8.3。
(4)根据A中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3在加热煮沸时分解生成了Na2CO3、CO2和水，证明乙同学观点正确。
第3课时 溶液中离子浓度大小比较
[目标要求] 1.比较溶液中离子浓度大小判断盐类水解程度。2.判断溶液的导电能力和电解质的强弱。3.判断溶液中离子共存。
离子浓度大小的比较规律
1.多元弱酸溶液
根据多步电离分析。例如：在H2CO3的溶液中，c(H+)>c(HCO-3)≫c(CO2-3)。
2.多元弱酸的正盐溶液
根据弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3溶液中，c(Na+)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)。
3.多元弱酸的酸式盐溶液
要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如HCO-3以水解为主，NaHCO3溶液中c(Na+)>c(HCO-3)>c(OH-)>c(H+);而HSO-3以电离为主，NaHSO3溶液中c(Na+)>c(HSO-3)>c(H+)>c(OH-)。
4.不同溶液中同一离子浓度的比较
要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Cl b.CH3COONH4 c.NH4HSO4，c(NH+4)由大到小的顺序是c>a>b。
5.混合溶液中各离子浓度的大小比较
根据电离程度、水解程度的相对大小分析。
(1)分子的电离大于相应离子的水解
例如：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液，c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。
(2)分子的电离小于相应离子的水解
例如：在0.1 mol•L-1的NaCN和0.1 mol•L-1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。
6.利用守恒规律
知识点一 单一溶液中离子浓度大小比较
1.在0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是( )
A.c(Na+)=2c(CO2-3)
B.c(OH-)=2c(H+)
C.c(HCO-3)>c(H2CO3)
D.c(Na+)
答案 C
解析 在Na2CO3溶液中存在如下水解反应：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，HCO-3+H2O H2CO3+OH-。且第一级水解程度远大于第二级，故A、B错误;溶液中存在物料守恒：c(Na+)=2[c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)]，故D项错误。
2.某酸式盐NaHY的水溶液c(OH-)>c(H+)，下列叙述正确的是( )
A.H2Y的电离方程式：H2Y 2H++Y2-
B.HY-的水解方程式：HY-+H2O H3O++Y2-
C.该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
D.该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
答案 C
解析 H2Y是弱酸，应分步电离，所以A项一步电离是错误的;依题意，它的酸式钠盐溶液呈碱性，说明HY-以水解为主，HY-+H2O H2Y+OH-，B项不正确;溶液中存在：NaHY===Na++HY-，HY-+H2O H2Y+OH-，则c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H2Y)>c(H+)，C项正确;D项，根据HY-的水解程度大于其电离程度，离子浓度大小有：c(Na+)>c(HY-)>c(H2Y)>c(Y2-)。
知识点二 混合溶液中离子浓度大小比较
3.把0.02 mol•L-1 CH3COOH溶液和0.01 mol•L-1 NaOH溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.c(CH3COO-)>c(Na+)
B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 mol•L-1
答案 A
解析 溶液混合后，二者反应，但CH3COOH过量，故为CH3COONa和CH3COOH的混合体系。CH3COOH的电离和CH3COO-的水解相互抑制，但以CH3COOH电离为主，溶液显酸性，即c(H+)>c(OH-)，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则有c(CH3COO-)>c(Na+)，A正确;CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，B不正确;对于C项：由于存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)的电荷守恒①和2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)的物料守恒②，联立①②两式可得：2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-)，所以C错;D项看似是物料守恒，但溶液的体积变为原来的2倍，则c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01 mol•L-1，D错误。
4.0.02 mol•L-1的HCN溶液与0.02 mol•L-1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN-)
A.c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(HCN)+c(CN-)=0.04 mol•L-1
C.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)
D.c(CN-)>c(HCN)
答案 C
解析 根据电荷守恒定律有：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，因为c(Na+)>c(CN-)，所以c(H+)
根据CN-物料守恒有c(HCN)+c(CN-)=0.02 mol•L-1。
因为c(H+)
5.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( )
A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)
答案 C
解析 MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合，二者恰好发生反应，生成强碱弱酸盐MA：MOH+HA===MA+H2O，MA中弱酸根离子A-发生水解：A-+H2O HA+OH-，导致溶液显碱性，则有c(OH-)>c(H+);据溶液中电荷守恒关系有c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，从而推知c(M+)>c(A-)。
知识点三 离子共存
6.向某无色溶液中加入铁粉能产生大量H2，则该溶液中可能含有的能大量共存的离子组是( )
A.Na+、Ca2+、Cl-、NO-3
B.Fe3+、K+、Cl-、HCO-3
C.Cu2+、Na+、Cl-、SO2-4
D.K+、Na+、Cl-、SO2-4
答案 D
解析 向无色溶液中加入铁粉能产生大量的H2，说明该溶液为强酸性溶液。此时，若A项中的NO-3大量共存，则H+和NO-3形成的HNO3可以被铁还原成NOx，无H2放出;B项中的两种离子Fe3+、HCO-3可发生双水解反应而不能在溶液中大量共存且Fe3+的溶液为浅黄色的溶液;C项中含Cu2+的溶液为蓝色。综上所述，答案为D。
上一页 [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] 下一页
- 盐类的水解教学案
- › 盐类的水解教学案
- › 高三物理教案：盐类的水解
- › 高三化学教案：盐类的水解
- 在百度中搜索相关文章：盐类的水解教学案
- 在谷歌中搜索相关文章：盐类的水解教学案
- 在soso中搜索相关文章：盐类的水解教学案
- 在搜狗中搜索相关文章：盐类的水解教学案